高考重点化学方程式
第二步：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
10.工业上生产晶体硅/玻璃
(1)晶体硅： SiO2+2C2CO+Si(粗硅，后两步用于提纯)
Si+2Cl2SiCl4(气体) SiCl4+2H2Si+4HCl
(2)玻璃：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑(CaSiO3的热稳定性比CaCO3强)
11. 电解熔融的Al2O3
2Al2O34Al+3O2↑
12.Na2O2与CO2/H2O反应
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2
13.Mg在空气/CO2气体中燃烧
(1)在CO2中燃烧：2Mg+CO2 2MgO+C
(2)在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2
2Mg+CO2 2MgO+C
14.Al与Fe2O3/CO3O4/V2O5发生铝热反应
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
8Al+3Co3O49Co+4Al2O3
10Al+3V2O56V+5Al2O3
15.Fe粉在O2/水蒸汽中加热
3Fe2+O2Fe3O4(剧烈反应，火星四射)
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
16.将Al粉/硅单质投入NaOH溶液中共热(标电子转移)
2Al +2NaOH+ 6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O
Si +2NaOH +2H2O==Na2SiO3+2H2↑+H2O
17.实验室制NH3
(1)2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O
(此方程式不能写离子反应方程式。虽然是离子反应，但离子不能自由移动。)
(2)NH3·H2O + CaO == NH3↑+Ca(OH)2
18.实验室制HCl/SO2/C2H2/HBr
(1)NaCl(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑
NaHSO4+NaClHCl↑+Na2SO4
2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑(总反应)
(2)Na2SO3+H2SO4(中等浓度)==Na2SO4+SO2↑+H2O(不能使用启普发生器原理制取)
(3)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑(不能使用启普发生器原理制取)
(4)NaBr(固)+H3PO4(浓)NaH2PO4+HBr↑(不能用浓硫酸代替浓磷酸，HI的制取类似)
19.实验室制C2H4及主要副反应
CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
2CH3CH2OHCH3CH2-O-CH2CH3+H2O CH3CH2OH+2H2SO4(浓)2C+2SO2↑+5H2O
C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O
20.乙醇与活泼金属(Na/Mg等)反应
2CH3CH2OH+2Na==2CH3CH2ONa+H2↑(置换反应)
2CH3CH2OH+Mg==Mg(CH3CH2O)2+H2↑(置换反应)
21.硫粉与NaOH溶液共热
3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
22.金属钠长期暴露在空气中的变化过程
(1)Na+O2==Na2O (2)Na2O+H2O==2NaOH
(3)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O (4)Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
(5)2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O(风化) (6)Na2CO3+xH2O==Na2CO3·xH2O
23. 用硫粉除去洒落的Hg珠
S+2Hg==HgS 2Ag+S = Ag2S(两个反应均不须加热)
24.Mg2N3/Al2S3的水解
Mg2N3+6H2O = 2Mg(OH)2↓+3NH3↑
Al2S3+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑
25. NO+O2/NO2+O2与水充分反应的总反应方程式
4NO+3O2+2H2O = 4HNO3
4NO2+O2+2H2O = 4HNO3