高中化学分子的性质教案设计
要考好化学，要注意平时应考能力的培养。在综合分析过程中，要狠抓“双基”，交联成网，把各种知识建立成“块”。所有的化学内容可大体归结成以下六块。按“块”复习训练，适当选些题做做，特别对当时做错或不会做的题，认真分析一下，查漏补缺，会有很好的效果。接下来是小编为大家整理的高中化学分子的性质教案设计，希望大家喜欢!
高中化学分子的性质教案设计（精选篇1）
教学目标：
1、范德华力、氢键及其对物质性质的影响
2、能举例说明化学键和分子间作用力的区别
3、例举含有氢键的物质
4、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学
5、培养学生分析、归纳、综合的能力
教学重点：分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响
教学难点：分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响
课前预习：
1、范德华力是 。
2、氢键是除范德华力外的另一种 力，它是由 原子和 原子之间的作用力。又分 和 。
3、氢键与范德华力、化学键的强弱关系为 (由强到弱排列)，其中氢键 (填“属于”或“不属于”)化学键。
学习过程
[创设情景]
气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体?
联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。
[结论]
表明分子间存在着 ，且这种分子间作用力称为 。
[思考与讨论]
仔细观察教科书中表2-4，结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论?
[小结]
分子的极性越大，范德华力越大。
[思考与交流]
完成“学与问”，得出什么结论?
[结论]
[过渡]
你是否知道，常见的物质中，水是熔、沸点较高的液体之一?冰的密度比液态的水小?为了解释水的这些奇特性质，人们提出了氢键的概念。
[阅读、思考与归纳]
阅读“三、氢键及其对物质性质的影响”，思考，归纳氢键的概念、本质及其对物质性质的影响。
[小结]
氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。
氢键是由已经与电负性很强的原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。
氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点教高。
[讲解]
氢键不仅存在于分子之间，还存在于分子之内。
一个分子的X-H键与另一个分子的Y相结合而成的氢键，称为分子间氢键，如图2-34
高中化学分子的性质教案设计（精选篇2）
【教学目标】
了解极性共价键和非极性共价键;
结合常见物质分子立体结构，判断极性分子 和非极性分 子;
培养学生分析问题 、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
【教学重点、难点】
多原子分子中，极性分子 和非极性分子的判断。
【教学过程】
[讲述]由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键，极性键中的 两个键合原子，一个呈正电性(δ+)，另一个呈负电性(δ一)。
[创设问题情境]
如何理解共价键、极性键和非极性键的概念;
如何理解电负性 概念;
写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式;
[板书] 第三节 分子的性质
一、键的极性和分子的极性
1、极性键：由不同原子形成的共价键。吸电子能力较强一方呈正电性(δ+)，另一个呈负电性(δ一)。
[讲述]分子有极性分子和非极性分子之分。在极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈 正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ一);非极性分子的正电中心和负电中心重合。
[板书]
2、有极 性分子和非极性分子：极性分子中，正电荷中心 和负电中心不重合;非极性分子的正电中心和负电中心重合。
[思考]观察图2—28思考和回答下列问题：
1.以 下双原子分子中，哪些是极性分子，分子哪些是 非极性分子?H2 02 C12 HCl
2.以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪 个是非极性分子?P4 C60
3.以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子?
CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3Cl
高中化学分子的性质教案设计（精选篇3）
教学目标
1.了解极性共价键和非极性共价键;
2.结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子;
3.培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
重点、难点
多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
教学过程
创设问题情境：
如何理解共价键、极性键和非极性键的概念;
如何理解电负性概念;
写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。
提出问题：
由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同?
讨论与归纳：
通过学生的观察、思考、讨论。一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。
提出问题：
共价键有极性和非极性;分子是否也有极性和非极性?
由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布?是否重合?
由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心?
讨论交流：
利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。
总结归纳：
由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。如：H2、N2、C60、P4。